الموسوعة العلمية الميسّرة .. تفضل بالدخول

[امير القلوب]

بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته . .

لكل علم فائده جمّه وهي تعود بالنفع العظيم على حياة وروح الإنسان
وقد اخترت ُ لكم أحبتي هذه الموسوعه العلميه للإستفاده منها ..

.. الموسوعة العلمية الميسّرة ..

وهو عبارة عن كتاب يحوي مواضيع متفرقه عن الصحه والحياة

وهو يتكون من اجزاء وسأكتب لكم عن كل جزء ومايحتويه.

واتمنى منكم الإستفاده والتفاعل ..

نبدأ بالصلاة على محمد وعلى آل محمد ..

اعوذ بالله من الشيطان الرجيم
بسم الله الرحمن الرحيم

سنبدأ بالموضوع الأول ..

الآن نحن في جزء

المواد

ــــ

البنية الذرية

ــ

الذرات

جسيمات صغيرة تتكون منها كل الأشياء .. ويتعذّر تصوّر مقدار صِغرِ الذرة
فمئة مليون ذرة مصفوفة جنباً إلى جنب لايتعدى طولها ( ا سم ) ،، وربما تكون سماكة صحيفة ورق ، .. حوالي مليون ذرة ..

الجسميات دون الذرّية

تتكون الذرات من جسيمات اصغر .. حجماً تسمى جسيمات دون ذريّة ..
ففي وسط كل ذرّة توجد نواة .. تحتوي النواة على نوعين من الجسيمات دون الذرّية يسمّيان النيوترونات ..
والنيوترونات ..

( والنيوترونات
وتكون النيوترونات نواة الذرّة )

1- نيوترين
2- بروتون
ـــ

تقع النواة في وسط الذرّة وتتكون من بروتونات ( باللون القرنفلي )
والنيوترونات ( باللون الأرجواني )




وثمة جسيمات دون ذرّية من نوع ثالث تتحرك حول النواة وتدعى
الألكترونات

وتوجد الإلكترونات في مستويات طاقية مختلفة حول النواة تدعة اغلفة ..
ويضم كل غلاف ما يصل إلى عدد محدد من الإلكترونات .. وعندما يمتلىء ،، يبدأ غلاف جديد .

( الأغلفة تتكون من )
( اغلفة إلكترونية )

1- إلكترون
2- بروتون
3-نيوترون

ـــــ

ويعتقد العلماء اليوم أن البروتونات
والنيوترونات مكّونة من جسيمات دون ذرّية أصغر تدعى
كواركات

يتكون معظم الذرّة من فضاء فارغ بين الجسيمات ..

يتبع

[مستقبل]

مشكور اخي امير القلوب على الموضوع المفيد جداً وننتظر الجديد منك


تحياتي مستقبل

[امير القلوب]

مشكور اخي مستقبل ان شاء الله اكمل الموضوع اليوم

ومشكور على المرور

تحياتي
امير القلوب

[القرصان]

مشكور اخي امير القلوب على موضوع الموسوعة العلمية لآني اسمعت عنه ومااعرف عنه شي فـ ارجوك انك تكمل باقي الموضوع وان شاء الله تكون المشاركات كثيرة يااارب



تحياتي
القرصان

[امير القلوب]

بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم مجدداً ،،

ــ

لنكمل الموضوع ..

كواركات

يتكون معظم الذرّة من فضاء فارغ بين الجسيمات ..

ويستخدم هذا الشكل كراة ملونة لتمثيل اجزاء الذرة وايضاح العلاقات فيما بينهما .. تحبس الألكترونات بانجذابها إلى البروتونات الموجودة في النواة .. وهي تلتف حولها في مستويات مختلفة تدعى اغلفة .

يوجد الألكترونان المعروضان بالأخضر في الغلاف الأول لهذه الذرة .. وتلك المعروضة بالأزرق في الغلاف الثاني ..


الشحنات الكهربائية
...

تتماسك الجسيمات دون الذرية التي تكون الذرة معاً بواسطة الشحنات الكهربائية.. فالجسيمات متعاكسة الشحنات الكهربائية يجذب بعذها بعضاً .

للبروتونات شحنة كهربائية موجبة ، وللإكترونات شحنة كهربائية سالبة أما النيوترونات فليس لها شحنة كهربائية .. لذا فهي محايدة .
+ -
بروتون : إلكترون:
شحنة شحنة
كهربائة كهربائية
موجبة. سالبة.

لاشيء
نيوترون:
لايوجد شحنة كهربائية.

يكون للذرة عادة عدد متساوِ من البروتونات الموجبة الشحنة والإلكترونات السالبة الشحنة .. وذلك مايجعل الذرة نفسها متعادلة كهربائياً .

يوجد فيها اربعة بروتونات ++
++
ــــ

يوجد فيها اربعة إلكترونات - -
- -
ـــــ
لاشيء .
لاشيء .
لاشيء .
ــ
ليس لنيوتروناتها الثلاثة تأثير على شحنتها الكهربائية .

تمثيل الذرات
.
رغم ان الذرات غالباً ما تمثل بأشكال .. يعتقد العلماء اليوم ان الإلكترونات توجد في مناطق حول النواة تشبه السحب ، كما في نموذج السحب الإلكترونية .

يمكن
ان تكون
الإلكترونات في أي مكان
. . ضمن سحابتها . في اي وقت .
. بل انها تتحرك خارجها احياناً .

ـــ
كثافة الإلكترونات
.
تبين الالوان المختلفة مستويات مختلفة لكثافة الإلكترونات في مجموعة من الذرات تظهر المناطق الزمرّدية الأمكنة التي تكون فيها كثافة الإلكترونات على اشدّها .

البنية الذرية ومازلنا في هذا الموضوع ..

العدد الذري

لذرات المواد المختلفة أعداد مختلفة من البروتونات في نواها ... ويسمى عدد البروتونات في النواة العدد الذري .

( يوجد سنة بروتونات في نواة ذرة الكربون ، لذا فإن عددها الذري سنة ) .

يدل العدد الذري للذرة على نوع المادة .

يكون عدد الإلكترونات في الذرة مساوياً عادة لعدد البروتونات ، لذا فإن العدد الذري يبين أيضاً عدد الإلكترونات فيها .

( تضم نواة الذرة الفسفور 15 بروتونا ، لذا فإن عددها الذري يساوي 15 ) .

بروتون

نيوترون

تحتوي النواة على ستة بروتونات وستة نيوترونات ،، لذا فإن عددها الكتلي 12 .

تحتوي النواة على 15 بروتونا و 16 نيوترونا .. لذا فإن عددها الكتلي 31

ـــ

العدد الكتلي

كلّما ارتفع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في الذرة تعاظمت كتلة الذرة ..

( وهي كمّية المادة في الذرة )

ويسمى العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في الذرة .

العدد الكتلي
تستثنى الإلكترونات من حساب الكتلة لآنها لا تضيف إلى كتلة الذرة شيئاً يذكر .

يمكن استخدام جهاز يدعى مطياف الكتلة للمساعدة في تمييز الذّرات بفرزها وفقاً للكتلة .

( تستحدم المسرّعات الحلقيّة في بعض الصناعات .. ويستخدمها
المصنعون لإنشاء أنواع معيّنة من البلاستيك وتستخدم في المستشفيات لإنشاء نظائر مشعة من أجل معالجة مرضى السرطان ) .

النظائر

توجد معظم الذرات في عدة اشكال مختلفة تدعى نظائر . ولكل شكل العدد نفسه من البروتونات والإلكترونات ، ولكن يختلف عدد النيوترونات ، لذا فإن كل نظائر لبذرة لها العدد الذري نفسه ، لكن تختلف أعدادها الكتلية .

يكتب العدد الكتلي لنظير الذرة إلى جانب اسمها ، مثال ذلك الكربون - 12 يضم ستة بروتونات وسنة نيوترونات .

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

تظهر هذه الأمثلة . بروتون
النظائر الثلاثة . نيوترون
للكربون .

ـــ

12
C
6
الكربون - 12 يضم ستة
بروتونات وستة نيوترونات .

ـــ

12
C
6
الكربون - 13 يضم ستة بروتونات وسبعة نيوترونات
ـــ
14
c
6
الكربون - 14 يضم ستة بروتونات وثمانية نيوترونات
ــ

للنظائر خصائص فيزيائية مختلفة ـ لكن خصائصها الكيميائية متماثلة وتكون معظم الذرات في العنصر ( مادة مكوّنة من نوع واحد من الذّرات )

نظيراً واحداً ، مع مقادير قليلة من النظائر الأخرى .

افكار قديمة

إن الفكرة القائلة إن كل شيء في الكون مكوّن من ذرّات ليست فكرة جديدة ،، فلا صفة اليونان ، قبل 2500 عام ،، كانوا يعتقدون ان المادة تتكون من جسيمات لا يمكن تقسيمها إلى ما هو أصغر وتشتق كلمة << atom >>

(ذرة ) من الكلمة اليونانية atoms

ومعناها << لايتجزّأ >>

وقد اثرت نظريات الفيلسوف اليوناني القديم أرسطو على العلماء ودراسهم للذرات على مدى عدة قرون .



أرسطو
( 384 - 322 ق.م )

ـــ

النظرية الذّرية

كان الكيميائي البريطاني جون دالتون اول من اسعمل مصطلح ذرّة عندما طرح نظريته الذرّية سنة 1807 .



رأى دالتون أن كل العناصر الكيميائية تتكون من جسيمات صغيرة جداً تدعى ذرّات ، لا تتفكك عندما تتفاعل المواد
الكيميائية . واعتقد ان كل تفاعل كيميائي ينجم عن اتحاد الذرّات أو انفصالها . وقد وفرت نظرية دالتون الذرّية الأساس للعلم الحديث .

استخدم دالتون الرموز لتمثيل ذرّة كل عنصر أو مادة .

ليست بحوزتي الصور ولكن اسمائهم كالتالي :

1- زنك Z
2- زئبق *
3- كبريت +

ــــ

النماذج المبكّرة

في بداية القرن العشرين ،، أخذ العلماء يصنعون نماذج للذرّات .

عرض إرنست رذرفورد
(1571 - 1937 )

الإلكترونات بشحنة سالبة تدور حول نواة موجبة الشحنة .

نموذج رذرفورد


وعرض نيلز بور
( 1885 - 1962 )

ونموذجا تتخذ فيه الإلكترونات مدارات محددة وفي سنة 1932 عرض جيمس تشادويك ( 1831 - 1974 ) نواة مكوّنة من نيوترونات وبروتونات .



هذا النموذج للذرة وهو يستند إلى نموذج رذرفورد وبور وتشادويك .

ــ النهاية ــ

انتظرونا في كتابة مواضيع جديدة

تحياتنا لكم جميعاً

امير القلوب - سلـسـبيل

الموسوعة العلميّة الميسّرة

[سلسبـيل]

الله يعطيك العافيه ..
متابعين معك ..ونأمل الاستفاده للجميع ..

[امير القلوب]

الله يعافيكِ اختي سلسبيل ،،

وان شاء الله راح نكتب موضوع جديد وراح تشوفوه بعد وقت سامحوني لآني مشغول شوي

واتمنى ان المشاركات تزيد

تحياتي
امير القلوب

[نور قلبي علي]

يعطيك العافية اخي امير القلووب

متابعين اخي

وموفق الى خير
لاعدمناك

[البتول العذراء]

شكرااااااا خيوه

الله يعطيك العافية

[مستقبل]

مشكور اخي امير القلوب على الموضوع الجميل

وننتظر الموضوع الجديد ان شاء الله

[امير القلوب]

العفو مشكور اخي مستقبل على المرور

ومشكورين على كل شي

ان شاء الله

[امير القلوب]

بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم مجدداً ،،

راح أكتب لكم أحبائي موضوع جديد وهو يتعلّق بالذرّات .

ـــ

اللهم صلي على محمد وآل محمد

ـــ


الجزيئات

توجد الذرّات لوحدها . وهي تتآصر أو ترتبط معاً عادة لتشكيل جزيئات أو بنى شبكية أكبر الجزىء مجموعة من الذرّات المترابطة معاً لتشكيل أصغر قسمِ من المادة يمكن أن يتواجد لوحده عادة . والجزيئات صغيرة جداً لاترى بالعين المجرّدة .

الأغلفة والترابط

تضّم معظم الذرّات عدة أغلفة من الإلكترونات *. الغلاف الأول من الذرّة يمكن أن يستوعب إلكترونين .. ويستوعب الغلافان الثاني والثالث ثمانية ، رغم أن بعض الذرّات تستوعب 18 إلكترونا في غلافها الثالث ، وعندما يمتلىء غلاف تشكل الإلكترونات غلافاً جديداً ، وتكون الذرّة مستقرة بوجه خاص عندما يكون غلافها الخارجي ممتلئاً بالإلكترونات .

تترابط الذرّات معاً لكي تصبح مستقرة وهي تفعل ذلك عن طريق تشارك الإلكترونات أو التخلي عن الإلكترونات أو اخذها للوصول إلى غلاف خارجي ممتلىء أو اكثر امتلاء . مثال ذلك تترابط ذرتان من الهيدروجين معاً لتشكيل جزيء الهيدروجين .ا. اوهما يتشاركان إلكتروناتهما مايعطي كل ذرّة غلافاً خارجياً مليئاً . ( لمزيد من المعلومات عن الترابط )

( لكل ذرة غلاف ممتلىء بإلكترونين ، لذا فهي مستقرة .

يتبع